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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期(qī)表中各元素(sù)的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电(diàn)子的倾(qīng)向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和(hé)计(jì)算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值(zhí)都不同，比较(jiào)有代表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学数据和分(fēn)子(zi)的键能，指定氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算(suàn)其(qí)他元素(sù)的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离(lí)势和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立在核和成键(jiàn)原(yuán)子的电(diàn)子静(jìng)电(diàn)作用基础(chǔ)上(shàng)的(de)电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时，必须是(shì)同一(yī)套数值进行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·小舞去掉所有衣服是什么样子的鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大(dà)小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子在分(fēn)子中(zhōng)对(duì)成键电子的吸(xī)引能(néng)力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原(yuán)子在形成化学(xué)键时对成(chéng)键(jiàn)电子的(de)吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性值递(dì)增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上到下，随(suí)着原小舞去掉所有衣服是什么样子的子半径的增大(dà)，元素电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负(fù)性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典型非(fēi)金属(shǔ)元素(sù)都有较大(dà)电负(fù)性数值，氟的电(diàn)负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方(fāng)的金(jīn)属元素电负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念还(hái)可以用来(lái)判断化合(hé)物(wù)中元素的(de)正负化合价(jià)和化学(xué)键的类型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大(dà)的(de)元素在形(xíng)成化合物时，由(yóu)于对成键(jiàn)电子(zi)吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对(duì)偏(piān)移向电负性较(jiào)强(qiáng)的原子(zi)而使键(jiàn)带有极(jí)性(xìng)，电(diàn)负(fù)性差越大，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.0小舞去掉所有衣服是什么样子的0 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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